Différences

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 L'**absorbance**, notée A, est une grandeur sans unité qui quantifie l'absorption de la lumière par une solution. Elle est définie par la relation suivante :
-<m>A = \log_10 ( (I_0) / (I) )</m>
+<m>A = \log_10 ( {I_0} / {I} )</m>
 où :
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 **Remarque:** Une absorbance élevée signifie une forte absorption de la lumière.
-**Exemple:** Si <m>I_0 = 100</m> unités et <m>I = 10</m> unités, alors <m>A = \log_10 ( (100) / (10) ) = \log_10(10) = 1</m>.
+**Exemple:** Si <m>{I_0} = 100</m> unités et <m>{I} = 10</m> unités, alors <m>A = \log_10 ( 100 / 10) = \log_10(10) = 1</m>.
 === 1.3 Mesure de l'absorbance ===
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 La **loi de Beer-Lambert** relie l'absorbance d'une solution à sa concentration et à la longueur du trajet optique (l'épaisseur de la solution traversée par la lumière). Elle s'écrit :
-**<m>A= epsilon*l*c = k*c</m>**
+**<m>A= epsilon.l.c = k.c</m>**
 Où :
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   * <m>l</m> est la longueur du trajet optique (en cm)
   * <m>c</m> est la **concentration en quantité de matière** de la solution (en mol.L⁻¹)
+  * <m>k = epsilon.l</m> est le coefficient directeur de la droite <m>A = f(c)</m>
 **Remarque :** Cette loi est valable uniquement pour des solutions diluées. À des concentrations élevées, les interactions entre les molécules peuvent modifier l'absorbance et la loi n'est plus vérifiée.
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   * Quantifier la quantité d’une substance présente dans un échantillon complexe.
-**Exemple:** On mesure l'absorbance d'une solution de permanganate de potassium (<m>KMnO_4</m>) à 525 nm dans une cuve de 1 cm de trajet optique. Si <m>epsilon = 2.4 * 10^3</m> L.mol⁻¹.cm⁻¹ et <m>A = 0.6</m>, alors la concentration en quantité de matière de la solution est : <m>c = (A) / (epsilon * l) = (0.6) / (2.4 * 10^3 * 1) = 2.5 * 10^{-4}</m> mol.L⁻¹
+**Exemple:** On mesure l'absorbance d'une solution de permanganate de potassium (<m>KMnO_4</m>) à 525 nm dans une cuve de 1 cm de trajet optique. Si <m>epsilon = 2.4 * 10^3</m> L.mol⁻¹.cm⁻¹ et <m>A = 0.6</m>, alors la concentration en quantité de matière de la solution est :
+<m>c = (A) / (epsilon * l) = (0.6) / (2.4 * 10^3 * 1) = 2.5 * 10^{-4}</m> mol.L⁻¹
 ==== Chapitre 3 : Exercices et applications ====
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   * **Définitions clés:**
-  * **Absorbance (A):** grandeur sans unité, quantifiant l'absorption de la lumière par une solution. <m>A = \log_10 ( (I_0) / (I) )</m>
+  * **Absorbance (A):** grandeur sans unité, quantifiant l'absorption de la lumière par une solution. <m>A = \log_10 ( {I_0} / {I} )</m>
   * **Coefficient d'extinction molaire (<m>epsilon</m>):** caractéristique de la substance et de la longueur d'onde (L.mol⁻¹.cm⁻¹)
   * **Concentration en quantité de matière (c):** quantité de matière de soluté par litre de solution (mol.L⁻¹)
   * **Loi de Beer-Lambert:** <m>A = epsilon * l * c</m>
-  * **Formules fondamentales:** <m>A = \log_10 ( (I_0) / (I) )</m>, <m>A = epsilon * l * c</m>
+  * **Formules fondamentales:** <m>A = \log_10 ( {I_0} / {I} )</m>, <m>A = epsilon * l * c</m>
   * **Chapitre 1:** Introduction à l'absorbance, définition et mesure.
   * **Chapitre 2:** Loi de Beer-Lambert, énoncé et applications.
   * **Chapitre 3:** Exercices d'application de la loi de Beer-Lambert.