Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:generale:premiere_generale:physique_chimie:structure_et_propriete_de_la_matiere [2025/06/18 00:40] – [1.1 Électronégativité et polarité des liaisons] prof67
+++ cours:lycee:generale:premiere_generale:physique_chimie:structure_et_propriete_de_la_matiere [2025/06/18 00:41] (Version actuelle) – [Chapitre 4 : Solides ioniques et moléculaires et calcul de concentration] prof67
@@ Ligne 23: / Ligne 23: @@
   * **Exemples:** L'eau (<m>H_2O</m>) est une molécule polaire car ses liaisons O-H sont polaires et sa géométrie angulaire conduit à une séparation des charges. Le dioxyde de carbone (<m>CO_2</m>) est une molécule linéaire apolaire malgré la polarité des liaisons C=O. La symétrie de la molécule annule les moments dipolaires.
-  * **Question de réflexion:** Pourquoi le tétrachlorure de carbone (<m>CCl_4</m>) est-il une molécule apolaire alors qu'il contient des liaisons polaires ?
+  * **Question de réflexion:** Pourquoi le tétrachlorure de carbone (<m>CCl_4</m>) est-il une molécule apolaire alors qu'il contient des liaisons polarisées?
 ===== Chapitre 2 : Cohésion et interactions intermoléculaires =====
@@ Ligne 59: / Ligne 59: @@
 avec <m>c</m> en mol/L, <m>n</m> en mol et <m>V</m> en L.
-  * *Exercice:** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions <m>Na^+</m> et <m>Cl^-</m> dans la solution.
+  * **Exercice:** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions <m>Na^+</m> et <m>Cl^-</m> dans la solution.
-  * *Correction:**
+  * **Correction:**
   - Calcul de la quantité de matière de NaCl : <m>n(NaCl) = (m(NaCl)) / (M(NaCl)) = (5.85 g) / (58.5 g / mol) = 0.1 mol</m>
   - Dans une solution de NaCl, il y a 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl⁻ par formule unitaire de NaCl : <m>n(Na^+) = n(Cl^-) = n(NaCl) = 0.1 mol</m>