Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:generale:premiere_generale:physique_chimie:structure_et_propriete_de_la_matiere [2025/06/18 00:41] – [1.2 Molécules polaires et apolaires] prof67
+++ cours:lycee:generale:premiere_generale:physique_chimie:structure_et_propriete_de_la_matiere [2025/06/18 00:41] (Version actuelle) – [Chapitre 4 : Solides ioniques et moléculaires et calcul de concentration] prof67
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 avec <m>c</m> en mol/L, <m>n</m> en mol et <m>V</m> en L.
-  * *Exercice:** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions <m>Na^+</m> et <m>Cl^-</m> dans la solution.
+  * **Exercice:** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions <m>Na^+</m> et <m>Cl^-</m> dans la solution.
-  * *Correction:**
+  * **Correction:**
   - Calcul de la quantité de matière de NaCl : <m>n(NaCl) = (m(NaCl)) / (M(NaCl)) = (5.85 g) / (58.5 g / mol) = 0.1 mol</m>
   - Dans une solution de NaCl, il y a 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl⁻ par formule unitaire de NaCl : <m>n(Na^+) = n(Cl^-) = n(NaCl) = 0.1 mol</m>