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Piste : • Présentation QGIS • Énergie Molaire et Réactions Chimiques • Dosages colorimétriques : dosage par étalonnage et dosage par titrage
cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d

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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2025/09/05 11:03] – Cours généré par l'IA: Formulaire 1 physique chimie STI2D (lycee, terminale_technologique, physique_chimie) wikiprofcours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2025/09/05 11:12] (Version actuelle) – [1.2 Premier principe de la thermodynamique] prof67
Ligne 34: Ligne 34:
   * **Énoncé :** La variation de l'énergie interne d'un système est égale à la quantité de chaleur échangée avec l'environnement plus le travail reçu par l'environnement.   * **Énoncé :** La variation de l'énergie interne d'un système est égale à la quantité de chaleur échangée avec l'environnement plus le travail reçu par l'environnement.
    <m>Delta U = Q + W</m>    <m>Delta U = Q + W</m>
-   où :+    
 +où :
  
   * <m>Delta U</m> est la variation d'énergie interne (J)   * <m>Delta U</m> est la variation d'énergie interne (J)
Ligne 51: Ligne 52:
   * <m>p</m> est la pression (Pa)   * <m>p</m> est la pression (Pa)
   * <m>V</m> est le volume (m³)   * <m>V</m> est le volume (m³)
-  * **Variation d'enthalpie :** <m>Delta H = Delta U + pDelta V</m>. À pression constante, <m>Delta H = Q_p</m> (chaleur échangée à pression constante).+  * **Variation d'enthalpie :** <m>Delta H = Delta U + p Delta V</m>. À pression constante, <m>Delta H = Q_p</m> (chaleur échangée à pression constante).
  
 ===== Chapitre 2 : Cinétique Chimique ===== ===== Chapitre 2 : Cinétique Chimique =====
Ligne 62: Ligne 63:
   * **Loi de vitesse :** Expression mathématique qui relie la vitesse de réaction aux concentrations des réactifs.   * **Loi de vitesse :** Expression mathématique qui relie la vitesse de réaction aux concentrations des réactifs.
    <m>v = k[A]^n[B]^m</m>    <m>v = k[A]^n[B]^m</m>
-   où :+où :
  
   * <m>k</m> est la constante de vitesse (dépend de la température)   * <m>k</m> est la constante de vitesse (dépend de la température)
Ligne 81: Ligne 82:
  
   * **Constante d'équilibre (K) :** Rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.   * **Constante d'équilibre (K) :** Rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.
-   Pour la réaction : <m>aA + bB rightleftharpoons cC + dD</m> + 
-   <m>K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)</m> +Pour la réaction : <m>aA + bB leftright cC + dD</m> 
-   où :+    
 +<m>K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)</m> 
 + 
 +où :
  
   * <m>[A]</m>, <m>[B]</m>, <m>[C]</m>, <m>[D]</m> sont les concentrations à l'équilibre (mol.m⁻³)   * <m>[A]</m>, <m>[B]</m>, <m>[C]</m>, <m>[D]</m> sont les concentrations à l'équilibre (mol.m⁻³)
Ligne 129: Ligne 133:
 Les réactions nucléaires sont des transformations de noyaux atomiques. Les réactions nucléaires sont des transformations de noyaux atomiques.
  
-  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B rightarrow C + D</m>+  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B right C + D</m>
   * **Conservation des nombres de masse et des nombres atomiques.**   * **Conservation des nombres de masse et des nombres atomiques.**
  
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