Différences

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--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_piles_et_les_accumulateurs [2025/09/20 15:15] – Cours généré par l'IA: Les piles et les accumulateurs (lycee, terminale_technologique, physique_chimie) wikiprof
+++ cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_piles_et_les_accumulateurs [2025/09/20 16:07] (Version actuelle) – [3.2 Accumulateurs au plomb] prof67
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 La pile Daniell est un exemple classique de pile électrochimique. Elle est constituée d'une demi-pile zinc/zinc sulfate (<m>Zn^{2+}</m>) et d'une demi-pile cuivre/cuivre sulfate (<m>Cu^{2+}</m>).
-  * **Réaction d'oxydation (anode) :** <m>Zn(s) rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m>
+  * **Réaction d'oxydation (anode) :** <m>Zn(s) right Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m>
-  * **Réaction de réduction (cathode) :** <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} rightarrow Cu(s)</m>
+  * **Réaction de réduction (cathode) :** <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} right Cu(s)</m>
-  * **Réaction globale :** <m>Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)</m>
+  * **Réaction globale :** <m>Zn(s) + Cu^{2+}(aq) right Zn^{2+}(aq) + Cu(s)</m>
 La FEM de la pile Daniell est d'environ 1,1 V.
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 L'accumulateur au plomb est un type d'accumulateur couramment utilisé dans les automobiles. Il est constitué de plaques de plomb (<m>Pb</m>) et de dioxyde de plomb (<m>PbO_2</m>) immergées dans une solution d'acide sulfurique (<m>H_2SO_4</m>).
-  * **Réaction de décharge :** <m>Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)</m>
+  * **Réaction de décharge :** <m>Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) right 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)</m>
-  * **Réaction de charge :** <m>2PbSO_4(s) + 2H_2O(l) rightarrow Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq)</m>
+  * **Réaction de charge :** <m>2PbSO_4(s) + 2H_2O(l) right Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq)</m>
 ==== 3.3 Autres types d'accumulateurs ====